Bidhaa
| Lithiamu | |
| Awamu katika STP | imara |
| Kiwango cha kuyeyuka | 453.65 K (180.50 °C, 356.90 °F) |
| Kiwango cha kuchemsha | 1603 K (1330 °C, 2426 °F) |
| Uzito (karibu na rt) | 0.534 g/cm3 |
| Wakati kioevu (kwa mp) | 0.512 g/cm3 |
| Jambo muhimu | 3220 K, MPa 67 (iliyoongezwa) |
| Joto la muunganiko | 3.00 kJ/mol |
| Joto la mvuke | 136 kJ/mol |
| Uwezo wa joto la molar | 24.860 J/(mol·K) |
-
Lithiamu Bromidi (LiBr)
Lithiamu Bromidi (LiBr), kiwanja cha mseto kinachoundwa na lithiamu na bromini, hutumika sana katika matumizi ya viwanda na kemikali kutokana na sifa zake za kipekee za kifizikia na kikemikali. Hutengenezwa kupitia athari kama vile kutibu lithiamu kaboneti na asidi hidrobromiki au kuitikia hidroksidi ya lithiamu na bromini, na kutoa hidroksidi za fuwele tofauti na bromidi zingine za metali za alkali.
-
Daraja la Viwanda/Daraja la Betri/Daraja la Micropoda Betri Lithium
Lithiamu hidroksidini kiwanja isokaboni chenye fomula ya LiOH. Sifa za jumla za kemikali za LiOH ni laini kiasi na zinafanana kwa kiasi fulani na hidroksidi za alkali kuliko hidroksidi zingine za alkali.
Hidroksidi ya lithiamu, mchanganyiko huonekana kama kioevu cheupe kama maji ambacho kinaweza kuwa na harufu kali. Kugusa kunaweza kusababisha muwasho mkali kwa ngozi, macho, na utando wa kamasi.
Inaweza kuwepo kama isiyo na maji au yenye unyevunyevu, na aina zote mbili ni vitu vikali vyeupe vya mseto. Vinayeyuka katika maji na huyeyuka kidogo katika ethanoli. Vyote viwili vinapatikana kibiashara. Ingawa vimeainishwa kama besi kali, lithiamu hidroksidi ndiyo hidroksidi ya metali ya alkali inayojulikana kuwa dhaifu zaidi.
-
Kiwango cha betri cha Lithiamu kaboneti (Li2CO3) Kiwango cha chini cha 99.5%
Migodi ya Mjinimuuzaji anayeongoza wa kiwango cha betriLithiamu Kabonetikwa watengenezaji wa vifaa vya Lithium-ion Betri Cathode. Tunaangazia aina kadhaa za Li2CO3, zilizoboreshwa kwa matumizi ya watengenezaji wa vifaa vya Cathode na Electrolyte precursor.