Berhem
| Lîtyûm | |
| Qonaxa li STP | liserxwe |
| Xala helandinê | 453.65 K (180.50 °C, 356.90 °F) |
| Xala kelandinê | 1603 K (1330 °C, 2426 °F) |
| Tîrbûn (nêzîkî rt) | 0.534 g/cm3 |
| Dema ku şile (li mp) | 0.512 g/cm3 |
| Xala krîtîk | 3220 K, 67 MPa (derxistin) |
| Germahiya hevgirtinê | 3.00 kJ/mol |
| Germahiya buharbûnê | 136 kJ/mol |
| Kapasîteya germahiya molar | 24.860 J/(mol·K) |
-
Bromîda Lîtyûmê (LiBr)
Bromîda Lîtyûmê (LiBr), pêkhateyeke hîgroskopîk e ku ji lîtyûm û bromê pêk tê, ji ber taybetmendiyên xwe yên fîzîkî-kîmyewî yên bêhempa, di sepanên pîşesazî û kîmyewî de bi berfirehî tê bikar anîn. Ew bi rêya reaksiyonên wekî dermankirina karbonata lîtyûmê bi asîda hîdrobromîk an reaksiyona hîdroksîda lîtyûmê bi bromê re tê sentezkirin, ku hîdratên krîstalî çêdike ku ji bromîdên din ên metalên alkalî cuda ne.
-
Pola Pîşesaziyê/Pola Pîlê/Pola Mîkropowderê ya Pola Lîtyûmê
Lîtyûm Hîdroksîdterkîbeke neorganîk e bi formula LiOH. Taybetmendiyên kîmyewî yên giştî yên LiOH nisbeten nerm in û hinekî dişibin hîdroksîdên erdên alkalîn ji hîdroksîdên din ên alkalîn.
Çareseriya hîdroksîda lîtyûmê wekî şilekek zelal heta spî-avê xuya dike ku dibe ku bêhnek tûj hebe. Têkilî dikare bibe sedema acizbûna giran a çerm, çav û mukozên wê.
Ew dikare wekî bêav an hîdratkirî hebe, û her du form jî madeyên hişk ên spî yên hîgroskopîk in. Ew di avê de dihelin û di etanolê de hinekî dihelin. Her du jî bi bazirganî peyda dibin. Her çend wekî bingehek bihêz were dabeş kirin jî, hîdroksîda lîtyûmê hîdroksîda metalê alkalî ya herî qels a naskirî ye.
-
Nirxandina Karbonata Lîtyûmê ya Pola Bateriyê (Li2CO3) Herî kêm 99.5%
Kanên Bajarîdabînkerê sereke yê pola bataryayêLîtyûm Karbonatji bo hilberînerên materyalên Katodê yên Bateriya Lîtyûm-îyon. Em çend pileyên Li2CO3 pêşkêş dikin, ku ji bo karanîna ji hêla hilberînerên materyalên pêşeng ên Katod û Elektrolîtê ve hatine çêtirkirin.