Produkti
| Cērijs, 58Ce | |
| Atomskaitlis (Z) | 58 |
| Fāze pie STP | ciets |
| Kušanas temperatūra | 1068 K (795 °C, 1463 °F) |
| Vārīšanās temperatūra | 3716 K (3443 °C, 6229 °F) |
| Blīvums (tuvu istabas temperatūrai) | 6,770 g/cm3 |
| šķidrā stāvoklī (mp. temperatūrā) | 6,55 g/cm3 |
| Kušanas siltums | 5,46 kJ/mol |
| Iztvaikošanas siltums | 398 kJ/mol |
| Molārā siltumietilpība | 26,94 J/(mol·K) |
-
Cērija hidroksīds
Cērija(IV) hidroksīds, kas pazīstams arī kā cērija hidroksīds, ir ūdenī ļoti nešķīstošs kristālisks cērija avots, kas paredzēts lietošanai vidē ar augstāku (bāzisku) pH līmeni. Tas ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Ce(OH)4. Tas ir dzeltenīgs pulveris, kas nešķīst ūdenī, bet šķīst koncentrētās skābēs.
-
Cērija (Ce) oksīds
Cērija oksīds, pazīstams arī kā cērija dioksīds,Cērija(IV) oksīdsjeb cērija dioksīds ir retzemju metāla cērija oksīds. Tas ir gaiši dzeltenbalts pulveris ar ķīmisko formulu CeO2. Tas ir svarīgs komerciāls produkts un starpprodukts elementa attīrīšanā no rūdām. Šī materiāla atšķirīgā īpašība ir tā atgriezeniska pārvēršana par nestehiometrisku oksīdu.
-
Cērija(III) karbonāts
Cērija(III) karbonāts Ce2(CO3)3 ir sāls, ko veido cērija(III) katjoni un karbonātu anjoni. Tas ir ūdenī nešķīstošs cērija avots, ko var viegli pārveidot par citiem cērija savienojumiem, piemēram, oksīdu, karsējot (kalcinējot). Karbonātu savienojumi, apstrādājot ar atšķaidītām skābēm, izdala arī oglekļa dioksīdu.
-
Cērija(III) oksalāta hidrāts
Cērija(III) oksalāts (Cerous oksalāts) ir skābeņskābes neorganiskais cērija sāls, kas ļoti slikti šķīst ūdenī un karsējot (kalcinējot) pārvēršas oksīdā. Tā ir balta kristāliska cietviela ar ķīmisko formuluCe₂(C₂O₄)₃.To var iegūt, skābeņskābei reaģējot ar cērija(III) hlorīdu.